Gleichgewicht als dynamisches Modell – Grundprinzipien
So funktioniert es
Das chemische Gleichgewicht beschreibt in einem geschlossenen System einen Zustand, in dem die Geschwindigkeit der Hinreaktion und der Rückreaktion gleich groß sind. Die Konzentrationen der beteiligten Stoffe ändern sich dann nicht mehr, obwohl beide Reaktionen weiterhin ablaufen. Es handelt sich um ein dynamisches Gleichgewicht. Das Gleichgewicht kann durch Konzentrationsänderungen und durch Temperaturänderungen beeinflusst werden. Druckänderungen sind vor allem bei Gleichgewichten mit Gasen relevant, wenn sich die Anzahl der Gasteilchen zwischen Edukten und Produkten unterscheidet. Das Massenwirkungsgesetz beschreibt in vereinfachter Schulform den Zusammenhang zwischen der Gleichgewichtskonstante und den Konzentrationen von Edukten und Produkten im Gleichgewicht.
Im chemischen Gleichgewicht laufen in einem geschlossenen System Hin- und Rückreaktion mit gleicher Geschwindigkeit ab, sodass die Konzentrationen der beteiligten Stoffe konstant bleiben, obwohl die Reaktionen weiter stattfinden.
Ein Beispiel
Was bedeutet es, wenn eine chemische Reaktion in einem geschlossenen System im Gleichgewicht ist?
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