Redoxgleichungen und Teilgleichungen – Grundprinzipien
So funktioniert es
Redoxreaktionen sind chemische Reaktionen, bei denen Elektronen übertragen werden. Eine Redoxreaktion besteht aus einer Oxidation (Abgabe von Elektronen) und einer Reduktion (Aufnahme von Elektronen). Zur Aufstellung einer Redoxgleichung werden die beiden Teilgleichungen (Oxidation und Reduktion) formuliert und anschließend so ausgeglichen, dass die Anzahl der Elektronen auf beiden Seiten gleich ist. Dabei müssen Atombilanz und Ladungsbilanz beachtet werden. Typische Beispiele sind Reaktionen von Metallen mit Nichtmetallen oder Reaktionen von Ionen in Lösungen.
Redoxgleichungen werden erstellt, indem man die Oxidations- und Reduktionsteilgleichungen aufstellt, Elektronen ausgleicht und die Teilgleichungen so kombiniert, dass Elektronenanzahl, Atombilanz und Ladungen übereinstimmen.
Ein Beispiel
Welche Aussage beschreibt die Oxidation in einer Redoxreaktion am besten?
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Zur Lerneinheit →Eigene Erklärung und eigene Übungsaufgaben von AmyMath. Fachlicher Bezugsrahmen: Chemie. Die Themenzuordnung kann je Bundesland abweichen.