KLASSE 10 · LERNWISSEN

Säure-Base-Reaktionen und Berechnungen – Grundprinzipien

So funktioniert es

Säure-Base-Reaktionen nach Brønsted sind chemische Reaktionen, bei denen Protonen übertragen werden. Eine Säure gibt Protonen ab, eine Base nimmt sie auf. In wässrigen Lösungen reagieren bei einer Neutralisation Oxonium-Ionen und Hydroxid-Ionen zu Wasser; außerdem entsteht das entsprechende Salz. Der pH-Wert beschreibt, wie sauer oder basisch eine wässrige Lösung ist. Die Stärke einer Säure oder Base hängt davon ab, wie weit die Protonenabgabe oder Protonenaufnahme in Wasser abläuft. Bei Berechnungen werden Stoffmengenkonzentration, Volumen, Stoffmenge und in einfachen Fällen der pH-Wert verwendet.

Merke
Bei Säure-Base-Reaktionen gibt eine Säure ein Proton (H⁺) ab und eine Base nimmt es auf. Die Reaktionsgleichung muss ausgeglichen sein. Für starke einprotonige Säuren in verdünnter wässriger Lösung gilt näherungsweise pH = –log[H₃O⁺]. Bei Neutralisationen müssen die Stoffmengen im stöchiometrischen Verhältnis der Reaktionsgleichung reagieren, zum Beispiel n(HCl) = n(NaOH), aber n(NaOH) = 2·n(H₂SO₄).

Ein Beispiel

Welche Aussage beschreibt eine Neutralisationsreaktion in wässriger Lösung am besten?

Bei einer Neutralisationsreaktion reagieren Oxonium-Ionen der Säure mit Hydroxid-Ionen der Base zu Wasser; zusätzlich liegt das entsprechende Salz in Lösung vor. Die beste Antwort ist daher: „Eine Säure und eine Base reagieren in wässriger Lösung zu Wasser und einem Salz.“

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