KLASSE 9 · LERNWISSEN
Redoxreaktionen als Elektronenübertragung – Grundprinzipien
So funktioniert es
Redoxreaktionen sind chemische Reaktionen, bei denen Elektronen von einem Reaktionspartner auf einen anderen übertragen werden. Dabei wird das Elektronendonator-Teilchen oxidiert (gibt Elektronen ab) und das Elektronenakzeptor-Teilchen reduziert (nimmt Elektronen auf). Oxidationsmittel nehmen Elektronen auf, Reduktionsmittel geben Elektronen ab. Die Oxidationszahl hilft, Elektronenübertragungen zu erkennen. Typische Beispiele sind die Reaktion von Metallen mit Sauerstoff oder die Reaktion von Eisen mit Kupferionen.
Merke
Bei einer Redoxreaktion findet immer eine Elektronenübertragung statt: Das Reduktionsmittel gibt Elektronen ab (Oxidation), das Oxidationsmittel nimmt Elektronen auf (Reduktion).
Bei einer Redoxreaktion findet immer eine Elektronenübertragung statt: Das Reduktionsmittel gibt Elektronen ab (Oxidation), das Oxidationsmittel nimmt Elektronen auf (Reduktion).
Ein Beispiel
Welche Aussage beschreibt eine Redoxreaktion korrekt?
Eine Redoxreaktion ist eine chemische Reaktion, bei der Elektronen von einem Stoff auf einen anderen übertragen werden. Das ist korrekt, weil die Definition von Redoxreaktionen die Elektronenübertragung beinhaltet.
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Zur Lerneinheit →Eigene Erklärung und eigene Übungsaufgaben von AmyMath. Fachlicher Bezugsrahmen: Chemie. Die Themenzuordnung kann je Bundesland abweichen.