KLASSE 9 · LERNWISSEN
Saure und basische Lösungen – Grundprinzipien
So funktioniert es
Saure und basische Lösungen unterscheiden sich durch ihren Gehalt an Wasserstoffionen (H⁺) bzw. Hydroxidionen (OH⁻). Saure Lösungen enthalten mehr H⁺-Ionen als reines Wasser, basische Lösungen mehr OH⁻-Ionen. Der pH-Wert gibt an, wie sauer oder basisch eine Lösung ist. Säuren und Basen reagieren unterschiedlich mit Indikatoren und bestimmten Stoffen. Beispiele für Säuren sind Salzsäure und Zitronensäure, für Basen Natronlauge und Ammoniaklösung.
Merke
Saure Lösungen enthalten einen Überschuss an H⁺-Ionen, basische Lösungen einen Überschuss an OH⁻-Ionen. Der pH-Wert ist kleiner als 7 bei Säuren und größer als 7 bei Basen. Indikatoren zeigen unterschiedliche Farben in sauren und basischen Lösungen.
Saure Lösungen enthalten einen Überschuss an H⁺-Ionen, basische Lösungen einen Überschuss an OH⁻-Ionen. Der pH-Wert ist kleiner als 7 bei Säuren und größer als 7 bei Basen. Indikatoren zeigen unterschiedliche Farben in sauren und basischen Lösungen.
Ein Beispiel
Welche Aussage trifft auf eine saure Lösung zu?
Eine saure Lösung enthält mehr H⁺-Ionen als OH⁻-Ionen. Das ist korrekt, weil der Überschuss an H⁺-Ionen das Kennzeichen einer Säure ist.
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50 Aufgaben
Zur Lerneinheit →Eigene Erklärung und eigene Übungsaufgaben von AmyMath. Fachlicher Bezugsrahmen: Chemie. Die Themenzuordnung kann je Bundesland abweichen.