KLASSE 7 · LERNWISSEN
Energie bei chemischen Reaktionen – Grundprinzipien
So funktioniert es
Bei chemischen Reaktionen wird Energie entweder aufgenommen oder abgegeben. Exotherme Reaktionen setzen Energie frei, meist in Form von Wärme oder Licht. Endotherme Reaktionen benötigen Energiezufuhr, um abzulaufen. Die Energieänderung kann durch Temperaturveränderung, Lichtabgabe oder andere Effekte beobachtet werden. Die Gesamtenergie bleibt erhalten (Energieerhaltungssatz), sie wird nur umgewandelt. Die Aktivierungsenergie ist die Mindestenergie, die nötig ist, damit eine Reaktion startet.
Merke
Chemische Reaktionen verlaufen entweder exotherm (Energieabgabe) oder endotherm (Energieaufnahme); die Energie wird dabei umgewandelt, nicht vernichtet.
Chemische Reaktionen verlaufen entweder exotherm (Energieabgabe) oder endotherm (Energieaufnahme); die Energie wird dabei umgewandelt, nicht vernichtet.
Ein Beispiel
Welche Aussage beschreibt eine exotherme Reaktion am besten?
Eine exotherme Reaktion gibt Energie an die Umgebung ab, z.B. als Wärme. Das erkennt man daran, dass sich das Reaktionsgefäß erwärmt.
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50 Aufgaben
Zur Lerneinheit →Eigene Erklärung und eigene Übungsaufgaben von AmyMath. Fachlicher Bezugsrahmen: Chemie. Die Themenzuordnung kann je Bundesland abweichen.