КЛАСС 10 · УЧЕБНЫЕ ЗНАНИЯ

Равновесие как динамическая модель – основные принципы

Как это работает

Химическое равновесие описывает в замкнутой системе состояние, в котором скорость прямой реакции и скорость обратной реакции одинаковы. Концентрации участвующих веществ при этом больше не изменяются, хотя обе реакции продолжают протекать. Это динамическое равновесие. На равновесие могут влиять изменения концентрации и изменения температуры. Изменения давления особенно важны для равновесий с участием газов, если число частиц газа отличается между исходными веществами и продуктами. В упрощённой школьной форме закон действующих масс описывает связь между константой равновесия и концентрациями исходных веществ и продуктов в равновесии.

Запомни
В химическом равновесии в замкнутой системе прямая и обратная реакции протекают с одинаковой скоростью, так что концентрации участвующих веществ остаются постоянными, хотя реакции продолжают идти.

Пример

Что означает, если химическая реакция в замкнутой системе находится в равновесии?

В равновесии прямая и обратная реакции протекают одновременно и с одинаковой скоростью. Концентрации участвующих веществ остаются постоянными, потому что оба направления реакции взаимно уравновешивают друг друга.

Попробуйте сами сейчас

50 Задачи

К учебному разделу →

Собственное объяснение и собственные упражнения от AmyMath. Профессиональная рамка: Химия. Тематическое распределение может отличаться в зависимости от федеральной земли.