Гальванические элементы и батареи – основные принципы
Как это работает
Гальванические элементы — это электрохимические элементы, в которых окислительно-восстановительная реакция может протекать в двух пространственно разделённых полупарах. Передача электронов происходит через внешний проводник, благодаря чему получается электрическая энергия. В простых школьных моделях полузэлементы состоят из электродов и электролитических растворов. Напряжение (разность электрических потенциалов) определяется различными окислительно-восстановительными потенциалами участвующих веществ; оно также зависит от таких условий, как концентрация и температура. В батареях гальванические элементы технически используют, чтобы накапливать химическую энергию и при разрядке предоставлять её в виде электрической энергии. Анод — это электрод, на котором происходит окисление, катод — электрод, на котором происходит восстановление. Электрическая цепь замыкается с помощью солевого моста или диафрагмы, которые обеспечивают выравнивание заряда.
В гальваническом элементе окисление происходит на аноде, а восстановление — на катоде. Электроны движутся по внешней цепи от анода к катоду. В типичных металлических/металлоионных элементах, таких как элемент Даниэля, это обычно соответствует пути от менее благородного металла к более благородному металлу. При стандартных условиях напряжение элемента определяется разностью стандартных электродных потенциалов; в процессе работы концентрации и температура могут изменять напряжение.
Пример
Какое утверждение относится к аноду элемента Даниэля (Zn/Cu)?
Попробуйте сами сейчас
50 Задачи
К учебному разделу →Собственное объяснение и собственные упражнения от AmyMath. Профессиональная рамка: Химия. Тематическое распределение может отличаться в зависимости от федеральной земли.