КЛАСС 10 · УЧЕБНЫЕ ЗНАНИЯ

Основные стехиометрические расчёты – основы и применения

Как это работает

Стехиометрия занимается количественными соотношениями между исходными веществами и продуктами химических реакций. Она использует понятия моль, молярная масса, масса, число частиц и объём (для газов) для расчёта того, сколько вещества требуется или образуется. Химическое уравнение задаёт числовое соотношение веществ. Пересчёт выполняется через молярную массу (g/mol) или молярный объём (для газов, 22,4 l/mol при нормальных условиях).

Запомни
Для расчёта стехиометрических количеств используй химическое уравнение, молярную массу и, при необходимости, молярный объём, чтобы пересчитывать между массой, количеством вещества (моль), числом частиц и объёмом (для газов).

Пример

Сколько моль воды образуется при полном протекании реакции 18 g водорода (H₂) с достаточным количеством кислорода? (M(H₂) = 2 g/mol, уравнение реакции: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O)

18 g H₂ : 2 g/mol = 9 mol H₂. Согласно уравнению из 2 mol H₂ получается ровно 2 mol H₂O, следовательно, при достаточном количестве кислорода образуется 9 mol H₂O.

Попробуйте сами сейчас

50 Задачи · три уровня сложности · выбор и ввод чисел

К учебному разделу →

Собственное объяснение и собственные упражнения от AmyMath. Профессиональная рамка: Образовательные стандарты KMK по математике ESA/MSA. Тематическое распределение может отличаться в зависимости от федеральной земли.