Электролиз как модель – основные принципы и применения
Как это работает
Электролиз — это химический процесс, при котором электрическая энергия используется для того, чтобы заставить протекать химическую реакцию, идущую не самопроизвольно. При этом ионы в растворе или расплаве под действием постоянного напряжения притягиваются к электродам, где они принимают или отдают электроны (восстановление или окисление). Электролиз используется для получения и очистки металлов, для получения газов, таких как водород и кислород, а также для гальванизации. Понятия анод (положительный полюс, окисление) и катод (отрицательный полюс, восстановление) являются центральными.
При электролизе катионы мигрируют к катоду (восстановление), а анионы — к аноду (окисление); электрическая энергия позволяет обратить спонтанные окислительно-восстановительные процессы.
Пример
Какие частицы мигрируют к катоду при электролизе раствора сульфата меди?
Попробуйте сами сейчас
50 Задачи
К учебному разделу →Собственное объяснение и собственные упражнения от AmyMath. Профессиональная рамка: Химия. Тематическое распределение может отличаться в зависимости от федеральной земли.