КЛАСС 9 · УЧЕБНЫЕ ЗНАНИЯ
Кислые и щелочные растворы – основные принципы
Как это работает
Кислые и щелочные растворы различаются по содержанию ионов водорода (H⁺) ионов гидроксида (OH⁻). Кислые растворы содержат больше ионов H⁺, чем чистая вода, щелочные растворы — больше ионов OH⁻. Значение pH показывает, насколько раствор кислый или щелочной. Кислоты и основания по-разному реагируют с индикаторами и определёнными веществами. Примеры кислот: соляная кислота и лимонная кислота; примеры оснований: раствор гидроксида натрия и раствор аммиака.
Запомни
Кислые растворы содержат избыток ионов H⁺, щелочные растворы — избыток ионов OH⁻. Значение pH меньше 7 у кислот и больше 7 у оснований. Индикаторы показывают разные цвета в кислых и щелочных растворах.
Кислые растворы содержат избыток ионов H⁺, щелочные растворы — избыток ионов OH⁻. Значение pH меньше 7 у кислот и больше 7 у оснований. Индикаторы показывают разные цвета в кислых и щелочных растворах.
Пример
Какое утверждение относится к кислому раствору?
Кислый раствор содержит больше ионов H⁺, чем ионов OH⁻. Это верно, потому что избыток ионов H⁺ является признаком кислоты.
Попробуйте сами сейчас
50 Задачи
К учебному разделу →Собственное объяснение и собственные упражнения от AmyMath. Профессиональная рамка: Химия. Тематическое распределение может отличаться в зависимости от федеральной земли.