Līdzsvars kā dinamisks modelis – pamatprincipi
Kā tas darbojas
Ķīmiskais līdzsvars slēgtā sistēmā raksturo stāvokli, kurā tiešās reakcijas ātrums un pretreakcijas ātrums ir vienādi lieli. Iesaistīto vielu koncentrācijas tad vairs nemainās, lai gan abas reakcijas turpinās noritēt. Tas ir dinamisks līdzsvars. Līdzsvaru var ietekmēt koncentrācijas izmaiņas un temperatūras izmaiņas. Spiediena izmaiņas ir īpaši būtiskas līdzsvariem ar gāzēm, ja gāzes daļiņu skaits starp reaģentiem un produktiem atšķiras. Vienkāršotā skolas formā masas darbības likums apraksta sakarību starp līdzsvara konstanti un reaģentu un produktu koncentrācijām līdzsvarā.
Ķīmiskajā līdzsvarā slēgtā sistēmā tiešā un pretreakcija norit ar vienādu ātrumu, tā ka iesaistīto vielu koncentrācijas paliek nemainīgas, lai gan reakcijas turpinās.
Piemērs
Ko nozīmē, ja ķīmiska reakcija slēgtā sistēmā ir līdzsvarā?
Izmēģini pats tagad
50 Uzdevumi
Uz mācību vienību →Paša skaidrojuma un pašu uzdevumu kopums no AmyMath. Profesionālā atsauce: Ķīmija. Tematu sadalījums var atšķirties atkarībā no federālās zemes.