KLASE 10 · MĀCĪBU ZINĀŠANAS
Reakcijas ātrums un katalīze – pamatprincipi
Kā tas darbojas
Reakcijas ātrums raksturo, cik ātri norisinās ķīmiska reakcija. To ietekmē tādi faktori kā temperatūra, izejvielu koncentrācija, reakcijas partneru virsmas laukums un katalizatoru izmantošana. Katalizatori paātrina reakcijas, pazeminot aktivācijas enerģiju, pašiem netiekot patērētiem. Reakcijas ātrumu var noteikt, izmērot reaģenta vai produkta koncentrācijas izmaiņas laika vienībā. Šo principu pārzināšana ir pamatā ķīmisko procesu izpratnei dabā un tehnikā.
Atceries
Reakcijas ātrumu ietekmē temperatūra, koncentrācija, virsmas laukums un katalizatori; katalizatori pazemina aktivācijas enerģiju, bet netiek patērēti.
Reakcijas ātrumu ietekmē temperatūra, koncentrācija, virsmas laukums un katalizatori; katalizatori pazemina aktivācijas enerģiju, bet netiek patērēti.
Piemērs
Kāda ir temperatūras paaugstināšanas ietekme uz ķīmiskas reakcijas ātrumu?
Temperatūras paaugstināšana palielina reakcijas ātrumu, jo daļiņas kustas ātrāk un biežāk saduras ar pietiekamu enerģiju.
Izmēģini pats tagad
50 Uzdevumi
Uz mācību vienību →Paša skaidrojuma un pašu uzdevumu kopums no AmyMath. Profesionālā atsauce: Ķīmija. Tematu sadalījums var atšķirties atkarībā no federālās zemes.