Galvaniskās šūnas un baterijas – pamatprincipi
Kā tas darbojas
Galvaniskās šūnas ir elektroķīmiskas šūnas, kurās redoksreakcija var noritēt divās telpiski atdalītās pusšūnās. Elektronu pārnese notiek caur ārēju vadītāju, tādējādi iegūstot elektrisko enerģiju. Vienkāršos skolas modeļos pusšūnas sastāv no elektrodiem un elektrolītu šķīdumiem. Spriegums (elektriskā potenciālu starpība) rodas no iesaistīto vielu atšķirīgajiem redokspotenciāliem; to ietekmē arī tādi apstākļi kā koncentrācija un temperatūra. Baterijās galvaniskās šūnas tehniski izmanto, lai uzkrātu ķīmisko enerģiju un izlādēšanās laikā nodrošinātu to kā elektrisko enerģiju. Anods ir elektrods, kurā norit oksidēšanās, katods — elektrods, kurā norit reducēšanās. Strāvas ķēde tiek noslēgta ar sāls tiltiņu vai diafragmu, kas nodrošina lādiņu izlīdzināšanos.
Galvaniskā šūnā oksidēšanās norit anodā, bet reducēšanās — katodā. Elektroni pārvietojas caur ārējo ķēdi no anoda uz katodu. Tipiskās metāla/metāla jonu šūnās, piemēram, Daniela šūnā, tas parasti atbilst ceļam no mazāk cēlā metāla uz cēlāko metālu. Standarta apstākļos šūnas spriegums rodas no standarta elektrodu potenciālu starpības; darbības laikā koncentrācija un temperatūra var mainīt spriegumu.
Piemērs
Kurš apgalvojums attiecas uz Daniela šūnas (Zn/Cu) anodu?
Izmēģini pats tagad
50 Uzdevumi
Uz mācību vienību →Paša skaidrojuma un pašu uzdevumu kopums no AmyMath. Profesionālā atsauce: Ķīmija. Tematu sadalījums var atšķirties atkarībā no federālās zemes.