KLASE 10 · MĀCĪBU ZINĀŠANAS
Redoksvienādojumi un pusreakcijas – pamatprincipi
Kā tas darbojas
Redoksreakcijas ir ķīmiskas reakcijas, kurās notiek elektronu pārnese. Redoksreakcija sastāv no oksidēšanās (elektronu atdošanas) un reducēšanās (elektronu pieņemšanas). Lai sastādītu redoksvienādojumu, vispirms formulē abas pusreakcijas (oksidēšanās un reducēšanās), pēc tam tās līdzsvaro tā, lai elektronu skaits abās pusēs būtu vienāds. Tādējādi jāievēro atomu bilance un lādiņu bilance. Tipiski piemēri ir metālu reakcijas ar nemetāliem vai jonu reakcijas šķīdumos.
Atceries
Redoksvienādojumus sastāda, uzrakstot oksidēšanās un reducēšanās pusreakcijas, līdzsvarojot elektronus un apvienojot pusreakcijas tā, lai sakristu elektronu skaits, atomu bilance un lādiņi.
Redoksvienādojumus sastāda, uzrakstot oksidēšanās un reducēšanās pusreakcijas, līdzsvarojot elektronus un apvienojot pusreakcijas tā, lai sakristu elektronu skaits, atomu bilance un lādiņi.
Piemērs
Kurš apgalvojums vislabāk raksturo oksidēšanos redoksreakcijā?
Oksidēšanās ir elektronu atdošana. Redoksreakcijā viela, kas tiek oksidēta, atdod elektronus.
Izmēģini pats tagad
50 Uzdevumi
Uz mācību vienību →Paša skaidrojuma un pašu uzdevumu kopums no AmyMath. Profesionālā atsauce: Ķīmija. Tematu sadalījums var atšķirties atkarībā no federālās zemes.