KLASE 10 · MĀCĪBU ZINĀŠANAS
Skābju-bāzu reakcijas un aprēķini – pamatprincipi
Kā tas darbojas
Skābju-bāzu reakcijas pēc Brønsteda ir ķīmiskas reakcijas, kurās notiek protonu pārnese. Skābe atdod protonus, bāze tos pieņem. Ūdens šķīdumos neitralizācijas laikā oksonija joni un hidroksīdjoni reaģē, veidojot ūdeni; turklāt veidojas atbilstošā sāls. pH vērtība raksturo, cik skābs vai bāzisks ir ūdens šķīdums. Skābes vai bāzes stiprums ir atkarīgs no tā, cik tālu ūdenī norisinās protonu atdošana vai pieņemšana. Aprēķinos izmanto vielas koncentrāciju, tilpumu, vielas daudzumu un vienkāršos gadījumos pH vērtību.
Atceries
Skābju-bāzu reakcijās skābe atdod protonu (H⁺), bet bāze to pieņem. Reakcijas vienādojumam jābūt izlīdzinātam. Stipru vienprotonu skābju atšķaidītā ūdens šķīdumā aptuveni ir spēkā pH = –log[H₃O⁺]. Neitralizācijās vielu daudzumiem jāreaģē saskaņā ar reakcijas vienādojuma stehiometrisko attiecību, piemēram n(HCl) = n(NaOH), bet n(NaOH) = 2·n(H₂SO₄).
Skābju-bāzu reakcijās skābe atdod protonu (H⁺), bet bāze to pieņem. Reakcijas vienādojumam jābūt izlīdzinātam. Stipru vienprotonu skābju atšķaidītā ūdens šķīdumā aptuveni ir spēkā pH = –log[H₃O⁺]. Neitralizācijās vielu daudzumiem jāreaģē saskaņā ar reakcijas vienādojuma stehiometrisko attiecību, piemēram n(HCl) = n(NaOH), bet n(NaOH) = 2·n(H₂SO₄).
Piemērs
Kurš apgalvojums vislabāk raksturo neitralizācijas reakciju ūdens šķīdumā?
Neitralizācijas reakcijā skābes oksonija joni reaģē ar bāzes hidroksīdjoniem, veidojot ūdeni; turklāt šķīdumā atrodas atbilstošā sāls. Tāpēc labākā atbilde ir: „Skābe un bāze ūdens šķīdumā reaģē, veidojot ūdeni un sāli.“
Izmēģini pats tagad
50 Uzdevumi
Uz mācību vienību →Paša skaidrojuma un pašu uzdevumu kopums no AmyMath. Profesionālā atsauce: Ķīmija. Tematu sadalījums var atšķirties atkarībā no federālās zemes.