KLASE 10 · MĀCĪBU ZINĀŠANAS
Stohiometriskie pamataprēķini – pamati un pielietojums
Kā tas darbojas
Stohiometrija nodarbojas ar kvantitatīvām attiecībām starp reaģentiem un ķīmisko reakciju produktiem. Tā izmanto jēdzienus mols, molmasa, masa, daļiņu skaits un tilpums (gāzēm), lai aprēķinātu, cik daudz vielas ir nepieciešams vai rodas. Ķīmiskais vienādojums norāda vielu skaitlisko attiecību. Pārrēķins notiek, izmantojot molmasu (g/mol) vai molāro tilpumu (gāzēm, 22,4 l/mol normālos apstākļos).
Atceries
Lai aprēķinātu stohiometriskos lielumus, izmanto ķīmisko vienādojumu, molmasu un, ja nepieciešams, molāro tilpumu, lai pārrēķinātu starp masu, vielas daudzumu (mol), daļiņu skaitu un tilpumu (gāzēm).
Lai aprēķinātu stohiometriskos lielumus, izmanto ķīmisko vienādojumu, molmasu un, ja nepieciešams, molāro tilpumu, lai pārrēķinātu starp masu, vielas daudzumu (mol), daļiņu skaitu un tilpumu (gāzēm).
Piemērs
Cik moli ūdens rodas, pilnībā reaģējot 18 g ūdeņraža (H₂) ar pietiekamu skābekļa daudzumu? (M(H₂) = 2 g/mol, reakcijas vienādojums: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O)
18 g H₂ : 2 g/mol = 9 mol H₂. Pēc vienādojuma no 2 mol H₂ rodas tieši 2 mol H₂O, tātad, ja skābekļa pietiek, rodas 9 mol H₂O.
Izmēģini pats tagad
50 Uzdevumi
Uz mācību vienību →Paša skaidrojuma un pašu uzdevumu kopums no AmyMath. Profesionālā atsauce: Ķīmija. Tematu sadalījums var atšķirties atkarībā no federālās zemes.