Elektrolīze kā modelis – pamatprincipi un pielietojumi
Kā tas darbojas
Elektrolīze ir ķīmisks process, kurā elektriskā enerģija tiek izmantota, lai piespiestu notikt ķīmiskai reakcijai, kas nenotiek spontāni. Šajā procesā joni šķīdumā vai kausējumā, pieliekot līdzstrāvas spriegumu, tiek vilkti uz elektrodiem, kur tie pieņem vai atdod elektronus (reducēšanās vai oksidēšanās). Elektrolīzi izmanto metālu ieguvei un attīrīšanai, tādu gāzu kā ūdeņradis un skābeklis iegūšanai, kā arī galvanizācijai. Centrāli ir jēdzieni anods (pozitīvais pols, oksidēšanās) un katods (negatīvais pols, reducēšanās).
Elektrolīzes laikā katjoni pārvietojas uz katodu (reducēšanās), bet anjoni — uz anodu (oksidēšanās); elektriskā enerģija ļauj apvērst spontānos redoksprocesus.
Piemērs
Kuras daļiņas elektrolīzes laikā vara sulfāta šķīdumā pārvietojas uz katodu?
Izmēģini pats tagad
50 Uzdevumi
Uz mācību vienību →Paša skaidrojuma un pašu uzdevumu kopums no AmyMath. Profesionālā atsauce: Ķīmija. Tematu sadalījums var atšķirties atkarībā no federālās zemes.