KLASE 9 · MĀCĪBU ZINĀŠANAS

Neitralizācija un sāls veidošanās – pamatprincipi

Kā tas darbojas

Neitralizācijā savstarpēji reaģē skābs un bāzisks šķīdums. Vienkāršajā skolas modelī skābēm un sārmiem H+-joni (resp. oksonija joni) no skābā šķīduma reaģē ar OH--joniem no bāziskā šķīduma, veidojot ūdeni. Pārējie joni veido sāli, piemēram, nātrija hlorīdu no sālsskābes un nātrija hidroksīda šķīduma. Neitralizācijas reakcijas ir eksotermiskas. Atkarībā no izmantotajām vielām un daudzumu attiecības šķīdums pēc tam var būt neitrāls, skābs vai bāzisks. Skābju reakcijās ar karbonātiem vai hidrogēnkarbonātiem papildus var veidoties oglekļa dioksīds.

Atceries
Vienkāršoti neitralizācijai skābiem šķīdumiem ar sārmiem ir spēkā: H+ + OH- → H2O. Pārējie joni veido sāli. Tikai pie atbilstošas daudzumu attiecības šķīdums pēc tam nav ne skābs, ne bāzisks.

Piemērs

Kādi produkti veidojas, neitralizējot sālsskābi (HCl) ar nātrija hidroksīda šķīdumu (NaOH)?

Veidojas ūdens (H2O) un nātrija hlorīds (NaCl), jo skābie H+-joni reaģē ar nātrija hidroksīda šķīduma OH--joniem, veidojot ūdeni, un atlikušies joni Na+ un Cl- veido sāli nātrija hlorīdu.

Izmēģini pats tagad

50 Uzdevumi

Uz mācību vienību →

Paša skaidrojuma un pašu uzdevumu kopums no AmyMath. Profesionālā atsauce: Ķīmija. Tematu sadalījums var atšķirties atkarībā no federālās zemes.