KLASE 9 · MĀCĪBU ZINĀŠANAS
Skābie un bāziskie šķīdumi – pamatprincipi
Kā tas darbojas
Skābie un bāziskie šķīdumi atšķiras pēc ūdeņraža jonu (H⁺) vai hidroksīdjonu (OH⁻) daudzuma. Skābie šķīdumi satur vairāk H⁺ jonu nekā tīrs ūdens, bāziskie šķīdumi vairāk OH⁻ jonu. pH vērtība norāda, cik skābs vai bāzisks ir šķīdums. Skābes un bāzes atšķirīgi reaģē ar indikatoriem un noteiktām vielām. Skābju piemēri ir sālsskābe un citronskābe, bāzu piemēri ir nātrija hidroksīda šķīdums un amonjaka šķīdums.
Atceries
Skābie šķīdumi satur H⁺ jonu pārpalikumu, bāziskie šķīdumi — OH⁻ jonu pārpalikumu. pH vērtība ir mazāka par 7 skābēm un lielāka par 7 bāzēm. Indikatori skābos un bāziskos šķīdumos parāda dažādas krāsas.
Skābie šķīdumi satur H⁺ jonu pārpalikumu, bāziskie šķīdumi — OH⁻ jonu pārpalikumu. pH vērtība ir mazāka par 7 skābēm un lielāka par 7 bāzēm. Indikatori skābos un bāziskos šķīdumos parāda dažādas krāsas.
Piemērs
Kurš apgalvojums attiecas uz skābu šķīdumu?
Skābā šķīdumā ir vairāk H⁺ jonu nekā OH⁻ jonu. Tas ir pareizi, jo H⁺ jonu pārpalikums ir skābes pazīme.
Izmēģini pats tagad
50 Uzdevumi
Uz mācību vienību →Paša skaidrojuma un pašu uzdevumu kopums no AmyMath. Profesionālā atsauce: Ķīmija. Tematu sadalījums var atšķirties atkarībā no federālās zemes.