Vielas daudzums un molmasa – pamati un pielietojumi
Kā tas darbojas
Vielas daudzums n ir ķīmijā pamatlielums. Ar to raksturo, cik daudz daļiņu ir vielas porcijā. Vielas daudzuma mērvienība ir mols (mol). Viens mols atbilst 6,022 · 10^23 daļiņām (Avogadro skaitlis). Molmasa M norāda, kādu masu ir 1 mol kādas vielas; tās mērvienība ir g/mol. To iegūst, saskaitot visu formulā esošo atomu atommasas. Tādējādi vielas masa m ir saistīta ar vielas daudzumu n un molmasu M ar sakarību n = m / M. Pretēji, m = n · M. Šīs sakarības palīdz salīdzināt vielu porcijas un aprēķināt ķīmiskās reakcijas.
Vielas vielas daudzumu n aprēķina, vielas masu m dalot ar tās molmasu M: n = m / M. Molmasu M iegūst kā visu atomu atommasu summu vielas ķīmiskajā formulā.
Piemērs
Cik liels ir 18 g ūdens (H₂O) vielas daudzums? Ūdens molmasa ir 18 g/mol.
Izmēģini pats tagad
50 Uzdevumi
Uz mācību vienību →Paša skaidrojuma un pašu uzdevumu kopums no AmyMath. Profesionālā atsauce: Ķīmija. Tematu sadalījums var atšķirties atkarībā no federālās zemes.