KLASE 8 · MĀCĪBU ZINĀŠANAS
Reakciju vienādojumu līdzsvarošana – pamatprincipi
Kā tas darbojas
Līdzsvarojot reakciju vienādojumus, tiek nodrošināts, ka abās vienādojuma pusēs ir vienāds katras vielas atomu skaits. Masas nezūdamības likums nosaka, ka atomi netiek ne radīti, ne iznīcināti. Tāpēc reaģentu un produktu atomu skaitam ir jāsakrīt. To panāk, pielāgojot tā sauktos stehiometriskos koeficientus ķīmisko formulu priekšā, nevis mainot pašas formulas.
Atceries
Līdzsvarojot ķīmiskos reakciju vienādojumus, koeficientus izvēlas tā, lai katra elementa skaits abās vienādojuma pusēs būtu vienāds.
Līdzsvarojot ķīmiskos reakciju vienādojumus, koeficientus izvēlas tā, lai katra elementa skaits abās vienādojuma pusēs būtu vienāds.
Piemērs
Kāds skaitlis jāliek molekulas O2 priekšā, lai vienādojums H2 + O2 → H2O būtu līdzsvarots?
Kreisajā pusē ir 2 ūdeņraža atomi un 2 skābekļa atomi, labajā pusē 2 ūdeņraža atoms un 1 skābekļa atoms. Tātad labajā pusē trūkst skābekļa atomu. Ja H2O priekšā liek 2 un H2 priekšā arī 2, iegūst: 2 H2 + O2 → 2 H2O. Tātad O2 priekšā nav jāliek neviens skaitlis (netieši 1).
Izmēģini pats tagad
50 Uzdevumi
Uz mācību vienību →Paša skaidrojuma un pašu uzdevumu kopums no AmyMath. Profesionālā atsauce: Ķīmija. Tematu sadalījums var atšķirties atkarībā no federālās zemes.