KLASE 8 · MĀCĪBU ZINĀŠANAS
Elektronu pāra saite – pamatprincipi
Kā tas darbojas
Elektronu pāra saite (kovalentā saite) rodas tad, ja divi atomi – parasti nemetālu atomi – kopīgi izmanto vienu vai vairākus elektronu pārus. Tādējādi atomi parasti sasniedz stabilu ārējo čaulu; ūdeņradis šeit ievēro dueta likumu. Kopīgs elektronu pāris veido vienkāršo saiti, divi kopīgi elektronu pāri veido dubultsaiti, bet trīs kopīgi elektronu pāri veido trīskāršo saiti. Atšķirībā no jonu saites elektroni netiek pilnībā pārnesti. Bieži tādējādi veidojas molekulas, bet dažām vielām arī telpiskas atomu režģa struktūras.
Atceries
Elektronu pāra saitē divi atomi – parasti nemetālu atomi – kopīgi izmanto vienu vai vairākus elektronu pārus, nevis pilnībā pārnes elektronus.
Elektronu pāra saitē divi atomi – parasti nemetālu atomi – kopīgi izmanto vienu vai vairākus elektronu pārus, nevis pilnībā pārnes elektronus.
Piemērs
Kurš no šiem daļiņu veidiem ir saistīts ar elektronu pāra saiti?
Ūdeņraža molekula (H2) ir saistīta ar elektronu pāra saiti, jo divi ūdeņraža atomi kopīgi izmanto vienu elektronu pāri.
Izmēģini pats tagad
50 Uzdevumi
Uz mācību vienību →Paša skaidrojuma un pašu uzdevumu kopums no AmyMath. Profesionālā atsauce: Ķīmija. Tematu sadalījums var atšķirties atkarībā no federālās zemes.