KLASE 7 · MĀCĪBU ZINĀŠANAS
Enerģija ķīmiskajās reakcijās – pamatprincipi
Kā tas darbojas
Ķīmiskajās reakcijās enerģija vai nu tiek uzņemta, vai arī izdalīta. Eksotermas reakcijas atbrīvo enerģiju, parasti siltuma vai gaismas veidā. Endotermas reakcijām ir nepieciešama enerģijas pievade, lai tās noritētu. Enerģijas izmaiņas var novērot pēc temperatūras izmaiņām, gaismas izdalīšanās vai citiem efektiem. Kopējā enerģija saglabājas (enerģijas nezūdamības likums); tā tikai pārvēršas. Aktivācijas enerģija ir minimālā enerģija, kas nepieciešama, lai reakcija sāktos.
Atceries
Ķīmiskās reakcijas norit vai nu eksotermiski (enerģijas izdale), vai endotermiski (enerģijas uzņemšana); enerģija šajā procesā pārvēršas, nevis pazūd.
Ķīmiskās reakcijas norit vai nu eksotermiski (enerģijas izdale), vai endotermiski (enerģijas uzņemšana); enerģija šajā procesā pārvēršas, nevis pazūd.
Piemērs
Kurš apgalvojums vislabāk raksturo eksotermu reakciju?
Eksoterma reakcija nodod enerģiju apkārtnei, piem., siltuma veidā. To var atpazīt pēc tā, ka reakcijas trauks sasilst.
Izmēģini pats tagad
50 Uzdevumi
Uz mācību vienību →Paša skaidrojuma un pašu uzdevumu kopums no AmyMath. Profesionālā atsauce: Ķīmija. Tematu sadalījums var atšķirties atkarībā no federālās zemes.