Stoffmenge und molare Masse – Grundlagen und Anwendungen
So funktioniert es
Die Stoffmenge n ist eine grundlegende Größe in der Chemie. Mit ihr beschreibt man, wie viele Teilchen in einer Stoffportion enthalten sind. Die Einheit der Stoffmenge ist Mol (mol). Ein Mol entspricht 6,022 · 10^23 Teilchen (Avogadro-Zahl). Die molare Masse M gibt an, welche Masse 1 mol eines Stoffes hat; ihre Einheit ist g/mol. Man erhält sie, indem man die Atommassen aller in der Formel enthaltenen Atome addiert. So hängt die Masse m eines Stoffes mit der Stoffmenge n und der molaren Masse M über die Beziehung n = m / M zusammen. Umgekehrt gilt m = n · M. Diese Zusammenhänge helfen dabei, Stoffportionen zu vergleichen und chemische Reaktionen zu berechnen.
Die Stoffmenge n eines Stoffes berechnet man, indem man die Masse m des Stoffes durch seine molare Masse M teilt: n = m / M. Die molare Masse M erhält man aus der Summe der Atommassen aller Atome in der chemischen Formel des Stoffes.
Ein Beispiel
Wie groß ist die Stoffmenge von 18 g Wasser (H₂O)? Die molare Masse von Wasser beträgt 18 g/mol.
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Zur Lerneinheit →Eigene Erklärung und eigene Übungsaufgaben von AmyMath. Fachlicher Bezugsrahmen: Chemie. Die Themenzuordnung kann je Bundesland abweichen.