Atomaufbau aus physikalischer Sicht – Grundprinzipien
So funktioniert es
Atome bestehen aus einem positiv geladenen Atomkern (Protonen und Neutronen) und einer negativ geladenen Elektronenhülle. Die Protonenzahl (Ordnungszahl) bestimmt das Element. Neutronen beeinflussen die Massenzahl und die Isotopenart. Elektronen sind in bestimmten Energieniveaus angeordnet. Die elektrische Ladung eines Atoms ist im neutralen Zustand ausgeglichen. Die Masse des Atoms wird überwiegend vom Kern bestimmt, die Größe des Atoms dagegen vor allem von der Elektronenhülle. Modelle wie das Schalenmodell helfen, die Elektronenverteilung zu beschreiben.
Der Aufbau eines Atoms wird durch die Anzahl und Anordnung von Protonen, Neutronen und Elektronen bestimmt. Die Protonenzahl legt das chemische Element fest, die Neutronenzahl beeinflusst die Isotopenart und die Elektronenanzahl bestimmt die Ladung.
Ein Beispiel
Wie viele Protonen befinden sich im Kern eines Sauerstoffatoms (Ordnungszahl 8)?
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Zur Lerneinheit →Eigene Erklärung und eigene Übungsaufgaben von AmyMath. Fachlicher Bezugsrahmen: Physik. Die Themenzuordnung kann je Bundesland abweichen.